SEMANA #12

Actividad inicial

"Cuidemos nuestros pensamientos"

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LA TABLA PERIÓDICA
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HISTORIA DE LA QUÍMICA.
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PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS.
La tabla periódica es un esquema en el que representan los elementos químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico. Los elementos químicos se ubican en la tabla periódica dispuestos en grupos y períodos. Tanto en los grupos como en los períodos comparten ciertas características físicoquímicas.

•  TAMAÑO ATÓMICO: Tamaño atómico es la medida del radio de un átomo. Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales. El radio atómico aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. El átomo de mayor radio atómico es el Cesio, y el de menor radio atómico es el Helio.

•  ELECTRONEGATIVIDAD: La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. 

 En la tabla periódica hay una gran división entre los metales y no metales.

 

Características de los metales

1. Maleables: tienen la capacidad de ser transformados en láminas.
2. Dúctiles: tienen la propiedad de ser moldeados para producir alambres o hilos.
3. Conductores: son buenos conductores de la electricidad y del calor.
4. Tienen alta densidad.
5. Tienen baja electronegatividad.
6. Sus sales forman iones electropositivos (cationes) en solución acuosa.
7. Algunos presentan magnetismo.

Características de los no metales

1. Son malos conductores de la electricidad y el calor.
2. Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
3. Tienen elevada electronegatividad.
4. Varios no metales son diatómicos en el estado elemental