SEMANA #15

LOS ENLACES QUÍMICOS.

Es la fuerza de atracción entre dos o más átomos que los mantiene ''unidos''.

Los átomos se unen para formar compuestos que les da estabilidad química. La estabilidad química se adquiere cuando el átomo adquiere 8 electrones en el último nivel de energía y esto se llama la regla del octeto. Estas se cumplen ganando, perdiendo o compartiendo electrones, o se adquiere a configuración electrónica de un gas noble.

Enlace iónico: Está formado por iones positivos y negativos.

  

Ión: Es un átomo o una molécula con carga electrica positiva o negativa.

Enlace covalente:  Se forma cuando dos o más átomos comparten electrones.

SEMANA #14

ACTIVIDAD INICIAL

FLORES EXÓTICAS

A lo largo del mundo y en diferentes hábitats y paisajes, se encuentran las flores más exóticas y extrañas.

CONTINUACIÓN...
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

RADIO ATÓMICO: En los períodos, el radio atómico aumenta de derecha a izquierda, ya que al ir hacia la derecha, el número atómico (Z) aumenta en una unidad al pasar de un elemento a otro, es decir, hay un aumento de carga nuclear por lo que los electrones son atraídos más fuertemente hacia el núcleo disminuyendo así el radio atómico.

 AFINIDAD ELECTRÓNICA: Se llama afinidad electrónica, AE (o electroafinidad), a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1, también en estado gaseoso.

 -Octeto: Tener 8 electrones en el nivel más externo o adquirir la configuración de un gas noble.

POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Energía necesaria para arrancar un e^- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica.

 

SEMANA #13

Métodos de separación de mezclas

Realizamos un laboratorio sobre  tema aplicando algunos métodos de separación de mezclas.

SEMANA #12

Actividad inicial

"Cuidemos nuestros pensamientos"

vídeo.

LA TABLA PERIÓDICA
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HISTORIA DE LA QUÍMICA.
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PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS.
La tabla periódica es un esquema en el que representan los elementos químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico. Los elementos químicos se ubican en la tabla periódica dispuestos en grupos y períodos. Tanto en los grupos como en los períodos comparten ciertas características físicoquímicas.

•  TAMAÑO ATÓMICO: Tamaño atómico es la medida del radio de un átomo. Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales. El radio atómico aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. El átomo de mayor radio atómico es el Cesio, y el de menor radio atómico es el Helio.

•  ELECTRONEGATIVIDAD: La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. 

 En la tabla periódica hay una gran división entre los metales y no metales.

 

Características de los metales

1. Maleables: tienen la capacidad de ser transformados en láminas.
2. Dúctiles: tienen la propiedad de ser moldeados para producir alambres o hilos.
3. Conductores: son buenos conductores de la electricidad y del calor.
4. Tienen alta densidad.
5. Tienen baja electronegatividad.
6. Sus sales forman iones electropositivos (cationes) en solución acuosa.
7. Algunos presentan magnetismo.

Características de los no metales

1. Son malos conductores de la electricidad y el calor.
2. Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
3. Tienen elevada electronegatividad.
4. Varios no metales son diatómicos en el estado elemental