SEMANA #37

MOLARIDAD

se representa por la letra M (Mayúscula) y se calcula mediante la siguiente expresión:

(nsto/Vsln(L)) 

esta molaridad se denomina molaridad general y no se tiene en cuenta la disociación.

Hay sustancias que al mezclarlas con el agua se pueden disociar, es decir, separarse en sus componentes, estas sustancias son: los ácidos, las bases y las sales. Esta disociación puede formar especies iónicas en diferentes proporciones y al calcular su molaridad esta puede ser igual o diferente.

DISOCIACIÓN.

 Ruptura de una molécula en átomos o moléculas más sencillas.

DILUCIONES.  

cuando se aplica el volumen x la concentración obtenemos la cantidad del soluto.

V1 x [  ]1 = V2 x [  ]2

 

SEMANA #36

SEMANA #35

DILUCIONES

 la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.

se utilizan para preparar soluciones de una concentración menor partiendo de una concentración mayor.

v1 x [   ]1= v2 x [   ]2

NORMALIDAD 

  es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.

se define como el número de equivalentes gramos del soluto por cada litro de solución (sln).

un eq-g es la cantidad del soluto que produce una mol de cargas positivas o una mol de cargas negativas.

los eq-g de un ácido, base, sal un sto de una reacción se calcula así:

 

 

#eq-g sto / x sln (L) 

1 eq-g REDOX = Pm/ #e ganados #e perdidos

 

 

SEMANA #34

 FRACCIÓN MOLAR

nos da una idea acerca de la relación que hay entre las moles del soluto y del solvente y las moles totales, su valor va de 0 a 1 y se calcula mediante la siguiente fórmula:

xA= nA/ nA+nB.

 xB= nB/n totales.

xA= fracción molar sto.

nA= moles soluto.

nB= moles solvente.

PORCENTAJE PESO A PESO.

Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la with rg de las soluciones. Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).

masa= cantidad de materia.

peso= fuerza con que es atraído un cuerpo.

peso= masa x g -> 9,8m/s2

           1kg x 9,8m/s2 = 1 newton.

• se utiliza cuando tenemos un soluto sólido y soluble nos dan los gramos de solvente (o los podemos calcular).

 
 % (p/p)= gsto/ gsln x 100          sto+ste=sln

 

por cada 100g de solución tengo 3g de soluto.

 

PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN.

 Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
 

%(V/V)= ml sto/ ml sln x 100

por cada 100 ml de solución hay 2 ml de sto.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN.

por cada 100 g de solución hay m% 2% de soluto.

% v/v= ml sto / ml sln x 100 

cerveza 4% (v/v)

350ml ->14 ml

350 ml -- 100%

        x  -- 4%

 

PORCEJANTE MASA-VOLUMEN

 
La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/ml) y a veces se expresa como «% p/v».

 

 % (m/v)= gsto/ v sln (ml) x 100 

 

MOLALIDAD

 

 es una medida de la concentración de un soluto en una solución en términos de cantidad de sustancia en una cantidad especificada de masa del solvente. Esto contrasta con la definición de molaridad que se basa en un volumen específico de solución.

 

 a los moles de sto x kg ste

m=nsto/kg (ste)

EXPERIMENTOS.

MATERIALES.

·       Agua.

·       Azúcar.

·       Sal.

·       Vasos.

·       Papas.

·       Huevos.

·       Cuchara.

PROCEDIMIENTOS.

Experimento #1.

Ø Tomamos tres vasos y llenamos cada uno con la misma cantidad de agua (200ml).

Ø Al primer vaso le agregamos sal.

Ø Al segundo le agregamos azúcar.

Ø Mezclamos hasta que se disolviera la sal y la azúcar.

Ø Colocamos cada uno de los vasos en el congelador.

Ø Miramos cada cierto tiempo para saber que ocurre.

Observaciones #1.

15 min.

Vaso con agua: fina capa de hielo.

Vaso con sal: nada.

Vaso con azúcar: no pasa nada.

30 min.

Vaso con agua: capa de hielo.

Vaso con sal: poca capa de hielo; la sal está congelada.

Vaso con azúcar: poca capa de hielo.

60 min.

Vaso con agua: se va congelando de fuera hacia dentro del vaso.

Vaso con sal: aún queda mucha agua.

Vaso con azúcar: está granizado.

Conclusiones.

Ø El vaso con agua y sal, tarda más en congelarse.

Ø El agua puede congelarse más rápidamente sin estar tan fría que el agua con sal.

Ø El agua con azúcar se congela más lento.

Experimento #2

Ø Tomamos dos papas y las partimos a la mitad.

Ø Luego hacemos una perforación a las tres mitades.

Ø A la primera le ponemos sal.

Ø A la segunda le ponemos azúcar.

Ø La tercera no le echamos nada.

Ø Esperamos y vemos qué sucede.

Observaciones #2.

Papa con azúcar: se empieza a observar como la papa va poniéndose liquida, pero en el centro sigue siendo espesa.

Papa con sal: también se pone líquida pero ese proceso tarda más que al de la azúcar.

Papa sola: no ocurre nada.

Luego de unas horas.

Papa con azúcar: la azúcar se volvió líquida completamente, mientras que la papa parecía llenarse de moho.

Papa con sal: ocurre lo mismo, pero aún mantiene un poco de sal sólida, el moho es menos visible que la papa con azúcar.

Papa sola: solo se volvió amarillenta.

Conclusiones.

el proceso que ocurrió fue la osmosis, que es cuando un solido, adsorve un líquido a través de membranas semipermanentes.

donde en este caso, el sólido eran las papas, y las membranas semipermanentes eran la sal y el azúcar.

 
Experimento #3.

• llenamos un vaso con agua.
• luego metemos un huevo.
• agregamos sal y revolvemos hasta disolverla.
• observamos que ocurre.

 Observaciones #3.

el huevo, que permanecía en el fondo del agua sin sal no flotaba.

al agregar la sal, vemos que de a ratos comienza a llenarse de burbujas alrededor de l huevo.

luego, observamos que el huevo flota estando con sal.

Conclusiones.

 En el experimento del Huevo en Agua Salada comprobamos que el huevo colocado en agua salada flotó y el que mientras estaba solo en agua no lo hizo. Debido a que el agua salada es más densa que el agua dulce, el huevo no se hunde como normalmente lo haría.

 

SEMANA #33

PROPIEDADES COLIGATIVAS

 

PRESIÓN OSMÓTICA

La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.​ La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones.

  

MEDIO ISOTÓNICO

 es aquel en el cual la concentración de soluto es igual fuera y dentro de una célula. En hematología, se dice de las soluciones que tienen la misma concentración de sales que los glóbulos rojos.

MEDIO HIPOTÓNICO

 una solución hipotónica es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio exterior en relación al medio interior de la célula, es decir, en el interior de la célula hay una cantidad de sal mayor que se le encuentran en el medio en la que ella habita.

MEDIO HIPERTÓNICO

 na solución hipertónica (gr. hypér, en exceso y ton(o), tensión) es aquella que tiene mayor osmolaridad en el medio externo, por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H₂O) debido a la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica, llegando incluso a morir por deshidratación.

 formas de expresar la concentración de las soluciones en forma cuantitativa.

n= w/PM

n= # de moles
w= peso en gramos
PM= peso molecular

 EQUIVALENTE-GRAMO

 es la cantidad de sustancia que puede producir un mol o una mol de cargas positivas y negativas.

Eq-g ácido= PM/#H+
Eq-g base= PM/#OH-
Eq-g sal= PM/C+ ó C-

SEMANA #32

SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN.

 Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción. Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES.

Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en el solvente llamada también disoluciones.
Las disoluciones pueden ser diluidas, concentradas o saturadas:

• Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.
• Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.
• Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente.

SOLUBILIDAD.

La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada solvente.​Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso).