SEMANA #29

SE REALIZÓ LA PRUEBA DE PERÍODO.

SEMANA #28

SE REALIZÓ UN QUIZ, LUEGO LO RESOLVIMOS EN CONJUNTO.

SEMANA #27

¿Cómo calcular el volumen de un producto cuando es un gas?

Cuando el producto es un gas se aplica la hipótesis de avogadro que afirma que una mol de cualquier gas a condiciones normales ocupa un volumen de 22,4L.

Condiciones normales o un gas ideal

• Cantidad de gas = 1 mol
• Volumen gas= 22,4 L
• Temperatura= 273º K= 0ºC
• Presión= 1 atm = 760 mmtlg ó 7mtlg 1 atmósfera.
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SEMANA #26

Porcentaje de eficiencia

La inmensa mayoría de las reacciones no son eficientes en un 100%, es decir, no todos los reactivos se transforman en su totalidad en producto, esto se debe a la pureza de los reactivos, a las condiciones a las que se realiza la reacción que tiene factores como la presión y la temperatura que influyen en la reacción química.

Para calcular el porcentaje de eficiencia se emplea la siguiente formula:

%Ef = gramos experimentales x 100

           __________________

                  gramos teóricos

ACTIVIDAD DE MEDELLÍN.OPERACIÓNEXITO.COM

SEMANA #25

Reactivo límite

Es el que se termina primero en una reacción química y el que en última instancia determina la cantidad de producto que se forma en una reacción.

Para calcularlo se emplea el método rapidísimo de la siguiente manera:

RL= Número de moles sobre el coeficiente estequiométrico. <

 

NOTA Cuando nos dan una sola cantidad de reactivo y el otro nos dicen que se encuentra en exceso, el reactivo límite es el que nos dan en exceso.

Porcentaje de pureza

La mayoría de los reactivos usados comúnmente no son completamente puro (si no que poseen impurezas)

Las impurezas no reaccionan para formar el producto esperado.

%Pureza= gramos totales/ 100 x Pureza

El porcentaje de pureza se calcula antes de hacer los cálculos estequiométricos (antes de desarrollar el problema debo saber cuántos gramos puros tengo).

-Se realizó en clase ejemplos de problemas de estequiometría.

SEMANA #24

Se realizó un taller de REDOX en clases donde balanceamos ecuaciones químicas por óxido reducción y a una de ellas le sacamos el agente oxidante, el agente reductor, sustancia oxidada y la sustancia reducida.

LABORATORIO. 

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS.

logros:

Determinar algunas proiedades físicas y químicas experimentalmente de elementos representativos.

diferenciar metales de los no metales. 

SEMANA #23

REDOX

Nota: 

1. Cuando estamos balanceando por óxido reducción se recomienda empezar de reactivos a productos y si así no se puede nos vamos de productos a reactivos.
2. Cuando en una ecuación falte el hidrógeno los suplimos con agua en el lado donde se necesite.
3. Cuando en una misma molécula un átomo gane electrones y otro los pierda se resta del mayor el menor y se coloca el sentido del mayor. Si en la misma molécula ambos ganan o ambos pierden se deben sumar.
4. 
   

BALANCEO POR TANTEO.

- metales.

- no metales.

- H.

Se realizó un taller donde teníamos que asignar los estados de oxidación a cada uno de los elementos en sus compuestos.