SEMANA #36

SEMANA #35

DILUCIONES

 la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.

se utilizan para preparar soluciones de una concentración menor partiendo de una concentración mayor.

v1 x [   ]1= v2 x [   ]2

NORMALIDAD 

  es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.

se define como el número de equivalentes gramos del soluto por cada litro de solución (sln).

un eq-g es la cantidad del soluto que produce una mol de cargas positivas o una mol de cargas negativas.

los eq-g de un ácido, base, sal un sto de una reacción se calcula así:

 

 

#eq-g sto / x sln (L) 

1 eq-g REDOX = Pm/ #e ganados #e perdidos

 

 

SEMANA #34

 FRACCIÓN MOLAR

nos da una idea acerca de la relación que hay entre las moles del soluto y del solvente y las moles totales, su valor va de 0 a 1 y se calcula mediante la siguiente fórmula:

xA= nA/ nA+nB.

 xB= nB/n totales.

xA= fracción molar sto.

nA= moles soluto.

nB= moles solvente.

PORCENTAJE PESO A PESO.

Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la with rg de las soluciones. Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).

masa= cantidad de materia.

peso= fuerza con que es atraído un cuerpo.

peso= masa x g -> 9,8m/s2

           1kg x 9,8m/s2 = 1 newton.

• se utiliza cuando tenemos un soluto sólido y soluble nos dan los gramos de solvente (o los podemos calcular).

 
 % (p/p)= gsto/ gsln x 100          sto+ste=sln

 

por cada 100g de solución tengo 3g de soluto.

 

PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN.

 Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
 

%(V/V)= ml sto/ ml sln x 100

por cada 100 ml de solución hay 2 ml de sto.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN.

por cada 100 g de solución hay m% 2% de soluto.

% v/v= ml sto / ml sln x 100 

cerveza 4% (v/v)

350ml ->14 ml

350 ml -- 100%

        x  -- 4%

 

PORCEJANTE MASA-VOLUMEN

 
La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/ml) y a veces se expresa como «% p/v».

 

 % (m/v)= gsto/ v sln (ml) x 100 

 

MOLALIDAD

 

 es una medida de la concentración de un soluto en una solución en términos de cantidad de sustancia en una cantidad especificada de masa del solvente. Esto contrasta con la definición de molaridad que se basa en un volumen específico de solución.

 

 a los moles de sto x kg ste

m=nsto/kg (ste)