SEMANA #11

Actividad Inicial

Vimos un vídeo sobre la germinación de hongos, y de las plantas. vimos como saltan el río los salmones para poder reproducirse. Lo cual nos hace pensar cuan bella es la naturaleza.

También vimos un vídeo del grafeno, el material del futuro.

 Modelo atómico (Continuación...)

En el átomo se encuentran dos partes fundamentales: El núcleo y la corteza.

El núcleo: Es la parte central del átomo, en el se encuentra la mayor parte de la masa de éste, está formado por: los protones (pt) descubiertos por Rutherford y los neutrones (n°) descubiertos por Chadwirck.

La corteza: Está formada por los niveles e energía, que a su vez los forman los electrones, no todos los electrones tienen la misma cantidad de energía y por ello los que se encuentran más cerca del núcleo, poseen menor energía y los que están más lejos poseen mayor cantidad de energía.

REPASO

Números cuánticos

Número cuántico principal(n): Forma los niveles de energía y toma los valores enteros de 1 en adelante (1,2,3,4,5,6,7...) o por las letras K,L,M,N,O,P,Q.

Segundo número cuántico (l): Llamado también azimutal o subniveles el segundo número cuántico (l) determina la forma del orbital, su valor depende del n (nivel) y toma los valores entre 0 y (n-1)-

n= 1 = xl? 0,0

n= 2 = 0,1

n= 3 = 0,1,2

n= 4 = 0,1,2,3

 

Orbitales: Es el espacio volumétrico donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón en un momento determinado.

Dibujo de los Orbitales:

 Tercer número cuántico (ml): define la orientación que pueden presentar los orbitales de un mismo subnivel, en relación con su campo magnético externo. Puede tomar los valores comprendidos entre -l y l pasando por cero (0). Ejemplo:
l=2
ml= -2, -1, 0, 1, 2

 Cuarto número cuántico (ms): También llamado Spin, representa el giro del electrón en un eje imaginario, si rota en el sentido de las manecillas de reloj su valor es +1/2 y si rota en sentido contrario es -1/2.

 

Actividad inicial

La Motivación

es un estado interno que activa, dirige y mantiene la conducta de la persona hacia metas o fines determinados.

 

Distribución electrónica

Nos sirve para ubicar los electrones que tiene un átomo en los niveles y subniveles de energía.

 

Regla de HUND: Para llenar los orbitales se hace de izquierda a derecha con los espines paralelos.

 

Período: Lo da el nivel mayor de la distribución.

 

Grupo: Lo da los electrones del último nivel.

 

SEMANA #10

ACTIVIDAD INICIAL.

 

"No estás deprimido, estás distraído"

 

22 DE MARZO: DÍA MUNDIAL DEL AGUA

El Día Mundial del Agua se celebra anualmente el 22 de marzo como un medio de llamar la atención sobre la importancia del agua dulce y la defensa de la gestión sostenible de los recursos de agua dulce.

Cada año, el Día Mundial del Agua destaca un aspecto particular relacionado con el agua.

La creación de un día internacional dedicado al agua fue recomendado durante la Conferencia de las Naciones Unidas sobre el Medio Ambiente y el Desarrollo  de 1992 en Río de Janeiro. La Asamblea General de las Naciones Unidas respondió a dicha recomendación designando el 22 de marzo de 1993 como el primer Día Mundial del Agua.

 El 22 de marzo es una oportunidad de aprender más sobre temas relacionados con el agua, sirve de inspiración para compartir los problemas relacionados con el agua y tomar medidas para cambiar la situación. El Día se remonta a la Conferencia de las Naciones Unidas sobre el Medio Ambiente y el Desarrollo de 1992 en la que se propuso declarar una fecha dedicada a este asunto. La Asamblea General decidió designar el 22 de marzo de 1993 como el primer Día Mundial. Cada año, ONU-Agua, la entidad que coordina el trabajo de la Organización sobre el agua y el saneamiento, establece un tema para el Día correspondiente a un desafío actual o futuro. 

MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO

 

 El model actual del átomo fue creado por cuatro científicos ganadores cada uno del premio Nobel, ellos fueron:

• Heisemberg
• L. Pauling.
• Schrodinger.
• Sommerfield. 

Este modelo fue basado en los estudios de la mecánica cuántica propuesta por Albert Einstein y el comportamiento dual de la luz.

 El modelo actual es un modelo matemático, que al resolver sus ecuaciones se llega a los números cuánticos que sirven para formular el modelo.

 

SEMANA #9

ACTIVIDAD INICIAL

Resolver el siguiente jeroglífico:

Control

______=  Todo bajo control.

Todo

 

 

 

 

 

 

 

 COMPORTAMIENTO DUAL DE LA LUZ

Es dual por que se propaga en forma de onda o de partícula los fotones o quantos de luz que son como paquetes.

Se explican considerandola como un flujo de partículas, de esta forma se explica su interaccíon con la materia.

Segun la ciencia actual, la luz puede entenderse como formada por particulas, (fotones) o como que es una onda, como las electromagneticas.

Números cuánticos

La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números proporcionan una mejor característica de los electrones.

Número cuántico principal (n)

Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.
Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l  dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1.

En el caso  de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético. El valor de l se designa segun las letras:
 

Los orbitales que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".

Número Cuántico magnético (m_ℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:

- ℓ...0...+ℓ

Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

 
Así, Si ℓ=0, m= 0
si ℓ=1, existen tres posibilidades de m_ℓ;estas son: -1, 0, +1. El subnivel p tiene 3 orbitales, que se designan por: p_x, p_y y p_z.
- Si ℓ=2, existen 5 posibilidades   -2, -1, 0, 1, 2.  el subnivel d tiene 5 orbitales, que se designan por : dxy,  dyz, dxz,  dx²- y², dz^2.

En resumen:
Para el subnivel s : m = 0
Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1
Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2
Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
 
Número cuántico de espín (m_s)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o  -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG.

Principio de indeterminación de Heisenberg. W. Heisenberg ( Premio Nobel de Física 1932) enunció el llamado principio de incertidumbre o principio de indeterminación, según el cual es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, el valor de la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.

SEMANA #8

01; 03; 2019.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA

LOGRO

Observar algunas propiedades físicas de la materia tales como: masa, volumen, densidad.

*Se realizó el primer laboratorio.

*Se realizó un informe con todo lo visto en el laboratorio.